استات سرب چيست؟

استات سرب تري هيدرات به طور كلي در اكثر حجم بلافاصله در دسترس است. تمام استاتهاي فلزي نمكهاي غير آلي هستند كه حاوي يك كاتيون فلزي و آنيون استات ، يك يون چند اتمي بي ارزش (1 بار) متشكل از دو اتم كربن است كه از نظر يوني به سه اتم هيدروژن و دو اكسيژن متصل مي شوند (نماد: CH3COO) براي وزن فرمول كل 59.05 . استاتها پيش توليدهاي بسيار خوبي براي توليد تركيبات با خلوص فوق العاده بالا ، كاتاليزورها و مواد در مقياس نانو هستند. American Elements در صورت لزوم براي بسياري از درجه هاي استاندارد توليد مي شود ، از جمله Mil Spec (درجه نظامي). ACS ، معرف و درجه فني ؛ درجه غذايي ، كشاورزي و دارويي ؛ Optical Grade ، USP و EP / BP (فارماكوپه اروپا / فارماكوپه انگليس) و از استانداردهاي آزمايش ASTM قابل استفاده پيروي مي كند. بسته بندي معمولي و سفارشي موجود است. اطلاعات تكميلي فني ، تحقيقاتي و ايمني (MSDS) به عنوان يك ماشين حساب مرجع براي تبديل واحدهاي اندازه گيري مربوطه در دسترس است.

فرمول شيميايي

كاربرد استات سرب

• كاربرد هاي پزشكي
• كاربرد هاي صنعتي

خريد استات سرب

مشتريان ارجمند اگر نياز به خريد استات سرب داريد مي توانيد جهت دريافت ليست قيمت با شماره هاي ماينو لب در تماس باشيد تا همكاران ما شما را در خريد اين محصول ياري فرمايند.

گلوكز چيست ؟

اين ساده ترين كربوهيدرات است و آن را به يك مونوساكاريد تبديل مي كند. اين بدان معني است كه يك قند دارد. تنها نيست از ديگر مونوساكاريدها مي توان به فروكتوز ، گالاكتوز و ريبوز اشاره كرد.

همراه با چربي ، گلوكز يكي از منابع سوخت مورد علاقه بدن به صورت كربوهيدرات است. مردم از نان ، ميوه ها ، سبزيجات و محصولات لبني گلوكز دريافت مي كنند. براي ايجاد انرژي كه به زنده ماندن شما كمك مي كند ، به غذا نياز داريد.

گرچه گلوكز مانند بسياري از موارد مهم است ، اما در حد متوسط بهتر است. سطح گلوكز ناسالم يا كنترل نشده مي تواند اثرات دائمي و جدي داشته باشد.

بدن ما به طور ايده آل چندين بار در روز گلوكز را پردازش مي كند.وقتي غذا مي خوريم ، بدن ما بلافاصله شروع به كار مي كند تا گلوكز را پردازش كند. آنزيم ها با كمك لوزالمعده روند تجزيه را شروع مي كنند. لوزالمعده ، هورمونهايي از جمله انسولين توليد مي كند ، بخشي جدايي ناپذير در نحوه برخورد بدن ما با گلوكز است. وقتي غذا مي خوريم ، بدن ما لوزالمعده را از بين مي برد كه براي مقابله با افزايش سطح قند خون نياز به ترشح انسولين دارد.

با اين حال ، برخي از افراد نمي توانند به لوزالمعده خود اعتماد كنند و وارد كار شوند.

يكي از راه هاي بروز ديابت زماني است كه لوزالمعده انسولين را به شكلي كه بايد توليد نمي كند. در اين حالت ، مردم براي پردازش و تنظيم گلوكز در بدن به كمك خارج (تزريق انسولين) نياز دارند. يكي ديگر از دلايل ديابت مقاومت به انسولين است ، جايي كه كبد انسولين موجود در بدن را تشخيص نمي دهد و به توليد مقادير نامناسب گلوكز ادامه مي دهد. كبد عضوي مهم براي كنترل قند است ، زيرا به ذخيره گلوكز كمك مي كند و در صورت لزوم گلوكز ايجاد مي كند.

اگر بدن انسولين كافي توليد نكند ، مي تواند منجر به آزاد شدن اسيدهاي چرب آزاد از ذخاير چربي شود. اين مي تواند منجر به بيماري به نام كتواسيدوز شود. كتون ها ، مواد زائدي كه هنگام تجزيه چربي در كبد ايجاد مي شوند ، مي توانند به مقدار زياد سمي باشند.

چگونه گلوكز را آزمايش مي كنيد؟

آزمايش سطح گلوكز به ويژه براي افراد ديابتي بسيار مهم است. اكثر افراد مبتلا به اين عادت به عنوان بخشي از برنامه روزمره خود با معاملات چك قند خون عادت دارند.

يكي از رايج ترين روش هاي آزمايش گلوكز در خانه شامل آزمايش خون بسيار ساده اي است. يك خار انگشت ، معمولاً با استفاده از يك سوزن كوچك به نام لانست ، قطره اي ايجاد مي كند كه روي نوار آزمايش قرار مي گيرد. اين نوار در يك متر قرار مي گيرد ، كه سطح قند خون را اندازه گيري مي كند. اين معمولاً مي تواند در كمتر از 20 ثانيه به شما خواندن دهد.

عواقب گلوكز كنترل نشده كه منجر به بيماري هايي مانند

• نوروپاتي
• بيماري قلبي
• نابينايي
• عفونت هاي پوستي
• مشكلات در مفاصل و اندام ها ، به خصوص پا
• كم آبي شديد
• كما
• عوارض جدي تر شامل كتواسيدوز ديابتي و سندرم هايپراسمولار قند خون ، هر دو بيماري مرتبط با ديابت است.

فرمول

خريد گلوكز

مشتريان ارجمند اگر نياز به خريد گلوكز داريد مي توانيد جهت دريافت ليست قيمت با شماره هاي ماينو لب در تماس باشيد تا همكاران ما شما را در خريد اين محصول ياري فرمايند.

آمونيوم تيوسيانات چيست و چه كاربرد هايي دارد ؟

آمونيوم تيوسيانات كريستال  براق و بي رنگ است كه فرمول شيميايي آن NH4SCN مي باشد .

اين ماده فرار به راحتي در آب حل مي شود و به مقدار كمي سمي است و هنگام حل شدن در آب واكنش آن گرمازا است .

آمونيوم تيوسيانات در الكل ، هيدروكسيد فلز قليايي ، استون ، پيريدين و دي اكسيد گوگرد مايع محلول است اما در كلروفرم نامحلول است.

محلول آن با قرار گرفتن در معرض نور خورشيد قرمز رنگ مي شود .

وقتي با دماي 140 درجه حرارت گرم مي شود ، مي تواند تيوره توليد كند

در حالي كه در دماي 176 به آمونياك ، سولفيد هيدروژن و دي سولفيد كربن تجزيه مي شود .

بايد پودر گوگرد ، سيانيد سديم و كلريد آمونيوم با آب واكنش داده و دماي آن در 110 حفظ شود تا محصول نهايي ( تيوسيانات آمونيوم ) بدست بيايد .

از آمونيوم تيوسيانات به عنوان كاتاليزورهاي پليمريزاسيون براي سنتز ماده آلي ، ماده پخش كننده رنگرزي ،

توليد نمك كمپلكس تيوسيانات ، علف كش ، معرف هاي تحليلي مانند تعيين جيوه ، نقره و همچنين آهن استفاده مي شود .

همچنين داراي قابليت حلاليت خاصي براي هاليد نقره است .

محلول غليظ آن توانايي حل ژلاتين را دارد و مي تواند به عنوان مايع عكاسي و تطبيق رنگ طلايي كاغذ چاپ و فولاد استفاده شود

ضريب شكست 1.685

نقطه ذوب °147

تراكم نسبي 1.3057

تجزيه در °170

تيوسيانات داراي دو ايزومر است . تيوسيانات H-S-C≡N و ايزوتيوسيانات H-N-C = S

بيشتر نمك تيوسيانات را مي توان در آب حل كرد .

يون SCN واكنش ويژه و حساسي از تشكيل انواع مختلف كمپلكس قرمز با Fe3 +  دارد .

بنابراين ، تيوسيانات پتاسيم يا تيوسيانات آمونيوم اغلب مي توانند به عنوان معرف براي تجزيه و تحليل Fe3 +  استفاده شوند.

در شرايط خلاuum ، مي شود آمونيوم تيوسيانات را گرم كرد و يك اسيد سيانوريك گوگرد زرد رنگ ايجاد كرد

كه مي تواند در دي اتيل اتر حل شود و در نتيجه به راحتي به تيوسيانات تجزيه مي شود .

اين را مي توان از طريق واكنش بين تيوسيانات پتاسيم و سولفات هيدروژن پتاسيم يا از طريق قرار دادن محلول آبي تيوسيانات آمونيوم از طريق سيستم رزين تبادل كاتيوني H بدست آورد .

همچنين در آزمايشگاه مي توان از نمك آمونيوم تيوسيانات براي آزمايش آهن و تعيين كمي معرفهاي نقره استفاده كرد.

تهيه آمونيوم تيوسيانات

يكي از روش هاي تهيه ي تيوسيانات آمونيوم به اين صورت است كه مقداري آب و پودر گوگرد را در راكتور قرار داده و مخلوط را بهم بزنيد . سيانيد سديم جامد را به آرامي اضافه كنيد تا واكنش حاصل شود تا سيانور سديم گوگرد در دماي حدود 110 درجه سانتي گراد بدست آيد. سپس بيشتر كلريد آمونيوم جامد را براي واكنش اضافه كنيد تا سيانات آمونيوم گوگرد بدست آيد . مخلوط واكنش به تيوسيانات باريم اضافه شد و براي پاك كردن ناخالصي ها مايع رويي تحت فشار كاهش يافته با غلظت تبخير شد تا كلريد سديم رسوب كند. سپس فيلتر شده ، خنك و متبلور شده ، جدا شده و خشك مي شود تا آمونيوم تيوسيانات بدست آيد.

NaCN + S → NaSCN

NaSCN + NH4Cl → NaCl + NH4SCN

قيمت خريد آمونيوم تيوسيانات

براي خريد و اطلاع از قيمت آمونيوم تيوسيانات مرك مي توانيد با شماره هاي ماينولب تماس بگيريد .

گليسيرين مرك: 104094

Glycerin merck: 104094

گليسيرين چيست ؟

گليسرول ، همچنين به عنوان گليسيرين يا گليسيل الكل شناخته مي شود ، در گروه تركيبات آلي است كه به الكلهاي قند معروف هستند. اينها اشكال هيدروژنه كربوهيدرات هستند كه در آنها گروه كربونيل (آلدهيد يا كتون ، قند كاهش دهنده) به يك گروه هيدروكسيل اوليه يا ثانويه تقليل يافته است. گليسرول به صورت مايع ، بسيار محلول (در آب) و يك تركيب اسيدي بسيار ضعيف وجود دارد (بر اساس pKa آن). گليسرول در اكثر بافتهاي انسان يافت شده است و همچنين در بيشتر مايعات بيولوژيكي از جمله مايع مغزي نخاعي ، عرق ، مدفوع و خون مشاهده شده است. در داخل سلول ، گليسرول در درجه اول در ميتوكندري ، غلاف ميلين و سيتوپلاسم قرار دارد. گليسرول در همه يوكاريوت ها وجود دارد ، از مخمر گرفته تا انسان. گليسرول در تعدادي از واكنشهاي آنزيمي شركت مي كند. به طور خاص ، گليسرول را مي توان از طريق فعاليت آنزيم آلدوز ردوكتاز از گليسرالدهيد بيوسنتز كرد. علاوه بر اين ، گليسرول مي تواند از طريق عملكرد آنزيم گليسرول كيناز به 3-فسفات گليسرول تبديل شود. سرانجام ، D- گالاكتوز و گليسرول مي توانند از طريق عملكرد آنزيم آلفا-گالاكتوزيداز a به گالاكتوزيل گليسرول تبديل شوند. در انسان ، گليسرول در مسير D-glyceric acidura ، مسير متابوليسم گالاكتوز و مسير متابوليسم گليسروليپيد نقش دارد. گليسرول همچنين در برخي از اختلالات متابوليكي نقش دارد ، كه شامل كمبود گليسرول كيناز ، مسير گالاكتوزميا و كمبود خانوادگي ليپوپروتئين ليپاز است. گليسرول يك تركيب بالقوه سمي است.

Formula: C₃H₈O₃

Density: 1.26 g/cm³

Molar mass: 92.09382 g/mol

Boiling point: 290 °C

IUPAC ID: propane-1,2,3-triol

Classification: Alcohol, Polyol

گليسرول يك تريول با ساختار پروپان است كه در موقعيت هاي 1 ، 2 و 3 توسط گروه هاي هيدروكسي جايگزين مي شود. اين ماده به عنوان اسموليت ، حلال ، مواد شوينده ، متابوليت انساني ، متابوليت جلبكي ، متابوليت ساكارومايسس سرويزيه ، متابوليت اشريشيا كلي و متابوليت موش نقش دارد. اين يك آلديتول و يك تريول است.

گليسيرين يك الكل تري هيدروكسي الكل با اثرات ادرار آور و ملين اسمزي است. گليسيرين اسمولاليته پلاسماي خون را بالا مي برد و از اين طريق آب را از بافت ها به مايع بينابيني و پلاسما استخراج مي كند. اين عامل همچنين مانع از جذب مجدد آب در توبول پروگزيمال در كليه مي شود كه منجر به افزايش دفع آب و سديم و كاهش حجم خون مي شود. گليسيرين كه از طريق ركتال تجويز مي شود ، با جذب آب به راست روده ، اثر ملين هايپيراسموتيك ايجاد مي كند و در نتيجه يبوست را برطرف مي كند. علاوه بر اين ، گليسيرين به عنوان حلال ، مرطوب كننده و وسيله حمل و نقل در داروهاي مختلف دارويي استفاده مي شود.

كاربرد گليسيرين

گليسرول كاربردهاي بي شماري دارد. اين يك ماده اساسي در لثه ها و رزين هايي است كه براي ساخت بسياري از پوشش هاي محافظتي مدرن مانند ميناي دندان خودرو و رنگ هاي خارجي خانه استفاده مي شود. گليسيرين با نيتريك و اسيد سولفوريك واكنش داده و نيتروگليسيرين (يا نيتروگليسيرين) منفجره را تشكيل مي دهد.
الكل تركيبات شيميايي. سنتز گليسرول و گليسيرين ترينيترات از پروپيلن.

گليسرول همچنين جزئي از امولسيفايرهاي مونو و دي گليسيريد است كه به عنوان مواد نرم كننده در محصولات پخته شده ، نرم كننده ها در كوتاه كردن و تثبيت كننده ها در بستني استفاده مي شود. كاربردهاي متنوع آن در زمينه هاي دارويي و كالاهاي توالت فرنگي شامل لوسيون هاي پوستي ، دهان شويه ها ، داروهاي سرفه ، حلال هاي دارويي ، سرم ، واكسن و شياف است. استفاده قابل توجه ديگر به عنوان يك محيط محافظ براي انجماد گلبول هاي قرمز خون ، سلول هاي اسپرم ، قرنيه چشم و ساير بافت هاي زنده است. در يك زمان ، بزرگترين استفاده يكپارچه آن ضد يخ خودرو بود. براي اين منظور متانول و اتيلن گليكول جايگزين آن شده اند.

خريد گليسيرين

مشتريان ارجمند اگر نياز به خريد گيليسيرين داريد مي توانيد جهت دريافت ليست قيمت با شماره هاي ماينو لب در تماس باشيد تا همكاران ما شما را در خريد اين محصول ياري فرمايند.

اسيد فسفريك مرك: 100573

Phosphoric acid merck: 100573

اسيد فسفريك يك مايع بلوري بي رنگ و بدون بو است. اين به نوشابه ها طعم ملايم مي بخشد و از رشد كپك و باكتري جلوگيري مي كند ، كه به راحتي در يك محلول شيرين تكثير مي شود. بيشتر اسيديته سودا نيز از اسيد فسفريك حاصل مي شود.

اسيد فسفريك از ماده معدني فسفر ساخته مي شود كه به طور طبيعي در بدن يافت مي شود. اين ماده با كلسيم كار مي كند تا استخوان ها و دندان هاي محكمي ايجاد كند. همچنين به پشتيباني از عملكرد كليه و نحوه استفاده و ذخيره انرژي بدن كمك مي كند. فسفر به ماهيچه هاي شما كمك مي كند تا پس از يك تمرين سخت بهبود يابند. اين ماده معدني نقش عمده اي در رشد بدن دارد و حتي براي توليد DNA و RNA ، كدهاي ژنتيكي موجودات زنده مورد نياز است.

فسفر ابتدا طي فرآيند توليد مواد شيميايي به پنتا اكسيد فسفر تبديل مي شود. سپس دوباره درمان مي شود تا به اسيد فسفريك تبديل شود.

 فسفريك اسيد چگونه ساخته مي شود ؟

اسيد فسفريك از سه كلاس نمك تشكيل مي دهد كه مربوط به جايگزيني يك ، دو يا سه اتم هيدروژن است. از جمله نمكهاي مهم فسفات: سديم دي هيدروژن فسفات (NaH2PO4) ، براي كنترل غلظت يون هيدروژن (اسيديته) محلول ها استفاده مي شود. دي سديم هيدروژن فسفات (Na2HPO4) ، كه در تصفيه آب به عنوان رسوب دهنده براي كاتيون هاي فلزي با بار زياد استفاده مي شود. تري سديم فسفات (Na3PO4) ، مورد استفاده در صابون ها و مواد شوينده. كلسيم دي هيدروژن فسفات يا كلسيم سوپرفسفات (Ca [H2PO4] 2) ، يك ماده اصلي كود. كلسيم مونو هيدروژن فسفات (CaHPO4) ، به عنوان عامل تهويه نمك ها و قندها استفاده مي شود.

خطرات احتمالي

در واقع داشتن فسفر بيش از حد كافي معمول است. فسفر به طور طبيعي در بسياري از غذاها يافت مي شود و از اسيد فسفريك به عنوان افزودني استفاده مي شود ، بنابراين اكثر افراد به اندازه كافي در رژيم غذايي خود استفاده مي كنند.

بدن شما به فسفر نياز دارد ، اما مقدار زياد آن مي تواند مشكلاتي را ايجاد كند. مطالعات نشان مي دهد كه مصرف زياد فسفر مي تواند شما را در معرض خطر پوكي استخوان و بيماري هاي قلبي قرار دهد. كلسيم و فسفر با هم كار مي كنند تا دندان ها و استخوان هاي سالم را ايجاد و حفظ كنند. مواد معدني براي اثرگذاري بايد متعادل شوند.

فسفر زياد مي تواند ميزان كلسيم را در بدن شما كاهش دهد و منجر به تحليل رفتن استخوان شود. همچنين مي تواند توانايي بدن شما را براي استفاده از ساير مواد معدني مانند آهن ، روي و منيزيم مختل كند.

اسيد فسفريك در صورت تماس با آن به عنوان يك ماده شيميايي خطرناك است. بخارات سمي مي توانند پوست ، چشم ها و سيستم تنفسي شما را تحريك كنند.

ايمني در حد متوسط

مقدار توصيه شده روزانه (RDA) فسفر براي عملكرد طبيعي بدن 700 ميلي گرم است. اين را مي توانيد به راحتي از منابع غذايي طبيعي دريافت كنيد. غذاهايي كه داراي پروتئين زيادي هستند (به عنوان مثال گوشت ، لوبيا ، تخم مرغ ، مرغ و ماهي) معمولاً داراي فسفر زيادي نيز هستند. اين بدان معني است كه اسيد فسفريك اضافي از غذاي فرآوري شده و سودا بيش از نياز بدن است.

سوداهاي تيره رنگ تمايل بيشتري به اسيد فسفريك دارند. استثنا در اين قانون آبجو ريشه اي است كه حاوي مقدار كمي است.]

از آنجا كه بسياري از ما نوشابه گازدار مي نوشيم و غذاهاي فرآوري شده مي خوريم ، برخي از متخصصان بهداشت نگران رژيم آمريكايي در مورد اسيد فسفريك هستند. به عنوان مثال ، يك نوشابه ممكن است تا 500 ميلي گرم اسيد فسفريك داشته باشد. افرادي كه روزانه 4000 ميلي گرم فسفر مصرف مي كنند در معرض خطر بالاي اثرات منفي سلامتي مرتبط با فسفر قرار دارند.

به بزرگسالان مبتلا به بيماري كليوي توصيه مي شود بيش از 800 تا 1000 ميلي گرم فسفر در روز نداشته باشند. كليه ها به بدن كمك مي كنند تا از فسفر اضافي خلاص شود ، اما اگر عملكرد خوبي نداشته باشد ، مقدار زيادي فسفر در خون جمع مي شود.

زايلين مرك: 108633

Xylene merck: 108633

زايلين چيست؟

زايلين يك هيدروكربن معطر است كه به دليل استفاده گسترده در پردازش بافت . به طور گسترده اي در صنعت و فناوري پزشكي به عنوان حلال استفاده مي شود. اين مايع يا گازي بي رنگ و بوي شيرين است كه به طور طبيعي در نفت ، ذغال سنگ و قير چوب وجود دارد و به اين دليل به اين نام خوانده مي شود كه در روح چوب خام يافت مي شود.رنگ آميزي و لغزش پوشش در آزمايشگاه بافت شناسي شناخته مي شود. خطرات زايلين به خوبي مستند شده است ، و آن را به عنوان يك خطر بالقوه شغلي براي تكنسين هاي آسيب شناسي شده است. با احتياط ساير مشاغل از خطرات شغلي ، تخصصي كه بيماري ها را شناسايي مي كند يكي از آخرين مواردي است كه به آگاهي رسيده و خطرات خاص خود را برطرف مي كند. لاوه بر مواجهه با شغل ، مسير اصلي تماس انسان از طريق آلودگي خاك ناشي از نشت مخازن ذخيره سازي زيرزميني حاوي فرآورده هاي نفتي است. زايلن مي تواند در خاك ، آب سطحي يا آب زيرزميني جايي كه ممكن است ماهها يا بيشتر باقي بماند قبل از تجزيه به مواد شيميايي ديگر ، نشت كند. با اين حال ، به راحتي تبخير مي شود ، بيشتر آن به هوا مي رود و در اثر نور خورشيد به مواد شيميايي ديگر كه مضر نيستند تجزيه مي شود. اكثر افراد بوي زايلن را در هوا با ۰/۰۸/۰–۳/7 ppm (قسمت در ميليون) شروع مي كنند و مزه آن را در آب با ۵/۵۳–۱/۸ ppm مي دهند.

Boiling point: 139 °C

Formula: C₈H₁₀

از زايلين به عنوان حلال در صنايع چاپ ، لاستيك ، رنگ و چرم استفاده مي شود. به مقدار كم در سوخت هواپيما ، بنزين و دود سيگار يافت مي شود. در دندانپزشكي ، از زايلن در آزمايشگاه هاي بافت شناسي براي پردازش بافت ، رنگ آميزي و لغزش پوشش و همچنين در درمان مجدد ريشه به عنوان حلال گوتاپارچا استفاده مي شود. ضريب توانايي بالاي آن ، جابجايي حداكثر الكل را امكان پذير مي كند و باعث شفافيت بافت مي شود و باعث افزايش نفوذ پارافين مي شود. در روش هاي رنگ آميزي ، قابليت تخريب و پاك سازي عالي آن به لام هاي درخشان درخشان كمك مي كند.

سميت زايلين

قرار گرفتن در معرض زايلين مي تواند از طريق استنشاق ، بلع ، تماس چشم يا پوست صورت گيرد. در درجه اول با اكسيداسيون يك گروه متيل و تركيب با گليسين در كبد متابوليزه مي شود و متيل هيپوريك اسيد توليد مي شود كه مي توانيد آن را از طريق ادرار دفع كنيد. مقادير كمتري و آن را مي توانيم از طريق بازدم دفع كنيم. پتانسيل انباشتگي كمي وجود دارد. نوع و شدت اثرات سلامتي به عوامل مختلفي از جمله ميزان ماده شيميايي در معرض و مدت زمان قرار گرفتن در معرض آن بستگي دارد. افراد همچنين به سطوح مختلف مواجهه واكنش متفاوتي نشان مي دهند.

سيستم عصبي

اثر اصلي استنشاق بخار زايلن ، افسردگي سيستم عصبي مركزي است ، با علائمي مانند سردرد ، سرگيجه ، حالت تهوع و استفراغ. اثرات ذكر شده در زير با قرار گرفتن در معرض سطح 100 ppm در هوا شروع مي شوند. آنها برگشت پذير هستند و با افزايش مدت زمان قرار گرفتن در معرض ، قابل توجه و جدي تر مي شوند.

مخلوط زايلين تجاري

مخلوط زايلن تجاري مايعي بي رنگ ، غير ويسكوز ، قابل اشتعال و سمي است كه در آب نامحلول است اما با بسياري از مايعات آلي قابل اختلاط است. زايلن معمولاً به عنوان حلال لاك و سيمان هاي لاستيكي استفاده مي شود.

خريد زايلين

مشتريان ارجمند اگر نياز به خريد زايلين داريد مي توانيد جهت دريافت ليست قيمت با شماره هاي ماينو لب ما در تماس باشيد تا همكاران ما شما را در خريد اين محصول ياري فرمايند.

آزو ايزو بوتيرو نيتريل: 801595

Azo iso butyro nitrile: 801595

آزو ايزو بوتيرو نيتريل يا مكانيسم هاي تجزيه حرارتي يا به اختصار  AIBN يك تركيب آلي سفيد رنگ مي باشد كه در الكلها و حلالهاي آلي رايج محلول است اين ماده اغلب به عنوان كف كننده در پلاستيك و لاستيك  مورد استفاده قرار ميگيرد

تركيبات

2 (CH3)2C(CN)OH + N2H4 → [(CH3)2C(CN)]2N2H2 + 2 H2O
[(CH3)2C(CN)]2N2H2 + Cl2 → [(CH3)2C(CN)]2N2 + 2 HCl

استفاده از AIBN نسبت به بنزوئيل پراكسيد ايمن تر است زيرا خطر انفجار بسيار كمتر است. با اين حال ، هنوز هم به عنوان يك تركيب منفجره در نظر گرفته مي شود و در بالاي 65 درجه سانتيگراد تجزيه مي شود در استفاده از اين ماده شميايي ماسك گرد و غبار تنفسي ، دستكش محافظ و عينك ايمني توصيه مي شود